оксиди хімія 8 клас

оксиди хімія 8 клас

Урок з теми Загальна характеристика оксидів. Теоретичні матеріали та завдання Хімія, 8 клас. МiйКлас — онлайн школа нового покоління. Оксиди — досить поширений в природі клас сполук. Вони знаходяться в повітрі, поширені в гідросфері і літосфері. Приклади оксидів: H2O. — гідроген оксид або вода. На Землі вода зустрічається у всіх трьох агрегатних станах — газоподібному (водяна пара), рідкому і твердому (лід, сніг). На долю води також припадає значна частина маси живих організмів. Агрегатні стани води. CO2. — карбон(\(IV\)) оксид, двоокис карбону або вуглекислий газ. Як ви вже знаєте, вуглекислий газ потрібен зеленим рослинам для фотосинтезу.

Оксид – сполука утворена двома хімічними елементами, одним із яких є Оксиген. Майже всі елементи утворюють оксиди. Майже всі елементи утворюють оксиди. Виходячи з валентності Оксигену(ІІ) та валентності елементів, склад оксидів можна виразити такими формулами. Загальні формули оксидів. Валентність елемента / № групи. I. II. III. IV.

Оксиди - це складні речовини, що складаються з атомів двох хімічних елементів, один з яких Оксиген. Класифікація. Оксиди поділяють на чотири групи: кислотні, основні, амфотерні та несолетворні. Кислотні: Більшість кислотних оксидів - це оксиди неметалічних елементів. Але кислотні оксиди здатні утворювати й металічні елементи, якщо ці елементи можуть виявляти дуже високі валентності, вищі аніж 4. так, до кислотних оксидів належать CrO 3 , Mn 2 O 7 . Кислотні оксиди ще називають ангідридами кислот. Слово "ангідрид" буквально означає безводнена кислота. Слово "ангідрид" та &qu.

Перелічіть відомі вам фізичні властивості оксидів.2. Розпізнайте за хімічними формулами оенбвні, кислотні й амфо-терні оксиди: CuO, MgO, Fe203, SOa, Р2Ов, Al203 . Вправа 1. Перелічіть відомі вам фізичні властивості оксидів. Оксиди за нормальних умов перебувають у трьох агрегатних станах: газоподібному, рідкому, твердому. Є безбарвними, білими і кольоровими. Температури плавлення і кипіння змінюються в широкому діапазоні. Багатьом газоподібним оксидам притаманний характерний запах. Вправа 2. Розпізнайте за хімічними формулами основні, кислотні й амфотерні оксиди: CuO, MgO, Fe2О3, SO3, Р2О5, Al2О3, K2О, SiО2, BaO, ZnO, CО2. основні оксиди. кислотні оксиди. амфотерні оксиди. CuO, MgO, K2О, BaO.

Оксиди (Е О) – бінарні сполуки, містять О Класифікація оксидів Несолетворні CO, NO, N2O Солетворні Основні (їм відповідають основи) Кислотні (їм відповідають кислоти) Амфотерні (двоїсті) Al2O3, ZnO, Fe2O3 Добування оксидів 1. Проста речовина + кисень =. 1. Основний оксид + вода = основа. СаО + Н2О = Са(ОН)2 реакція сполучення. 2. Кислотний оксид + вода = кислота.

Розгляньте схему класифікації оксидів (Рис.1), визначте елементами яких типів утворені оксиди різних класів. Рисунок 1. Класифікація оксидів. Оскільки валентність Оксигену в оксидах дорівнює ІІ, то загальна формула оксидів Е2Ох, де х – валентність елемента. Якщо валентність елемента – число парне, то індекси скорочують на два. Номенклатура оксидів. Назва оксиду складається з двох слів: перше – назва елементу, друге – “оксид”. Наприклад: СаО – кальцій оксид; Al2O3 – алюміній оксид; Li2O – літій оксид. Якщо елемент, що утворює оксид має змінну валентність, то після назви елемента у дужках римс.

Учень/учениця: - називає оксиди, основи, кислоти, солі за сучасною номенклатурою; - наводить приклади основних, кислотних і амфотерних оксидів. - складає рівняння реакцій, які характеризують хімічні властивості оксидів (взаємодія з кислотами, лугами, іншими оксидами); - порівнює за хімічними властивостями основні, кислотні оксиди; - характеризує хімічні властивості оксидів; - робить висновки на основі спостережень. Конспект на урок Хімія скачати.

УСІ УРОКИ ХІМІЇ 8 клас. Тема 2. Основні класи неорганічних сполук. Урок 12. Тема. Оксиди, їх склад і назви. Класифікація оксидів. Цілі уроку: розширити знання про класифікацію неорганічних речовин на прикладі оксидів та їх класифікації за складом; ознайомити із сучасною науковою українською номенклатурою оксидів; формувати навички використання номенклатури на прикладі назв оксидів; розвивати навички учнів у складанні формул бінарних сполук на прикладі складання формул оксидів. Демонстраційний дослід 1. Зразки оксидів. Учні розглядають оксиди в запаяних ампулах, на яких написані формули оксидів та їх назви, розділяють їх на три класи. Оксиди металів (основні). Оксиди неметалів (кислотні).

конспект уроку з хімії 8 кл., мета якого сформувати поняття про кислотні, основні та несолетворні оксиди, визначити ознаки для класифікації оксидів; сформувати вміння визначати можливість протікання реакцій взаємодії оксидів з водою та записувати їх рівняння. Учень: -називає оксиди; -наводить приклади основних і кислотних оксидів; -розрізняє несолетворні (CO, N2O, NO) й солетворні оксиди (кислотні, основні); -характеризує фізичні та хімічні властивості оксидів; -порівнює за хімічними властивостями основні та кислотні оксиди . 1. Назвіть основні класи неорганічних сполук. 2. Які фізичні властивості оксидів ви знаєте? 3. Які види кислот існують?

Оксиди (варіант 3) — презентація з хімії на порталі GDZ4YOU — з нами вчитись дійсно легко, відчуй це! . План: Основні відомості Формули оксидів Назви оксидів Класифікація Фізичні властивості Хімічні властивості основних оксидів Хімічні властивості кислотних оксидів Добування Використання Оксиди. Слайд #2. Основні відомості: Оксиди – це складні речовини, утворені двома елементами, одним з яких обов'язково є Оксиген. Слайд #3. Еn Оm Де Е-елемент,n,m-валентність Формули оксидів: Слайд #4. Назви оксидів: Назва елементу + Валентність,якщо змінна + Слово “оксид”. Слайд #5. Класифікація: Са3(РО4)2,ZnSO4,Na2СО3 Класифікація: Слайд #6.

Розв’язання завдань параграфу 30 до підручника 8 клас Хімія Ярошенко 2016 рік. § 30. Поняття про оксиди. Номенклатура і фізичні властивості оксидів. « Назад Вперед ».

Мета: Дидактична: створити умови для узагальнення і систематизація знань учнів щодо будови та складу формул оксидів; з′ясування залежність властивостей оксидів від їх будови; вивчення фізичних та хімічних властивостей оксидів, з′ясування сфери їх використання, формування в учнів поняття «реакції обміну»; удосконалення навичок учнів складати рівняння реакції та їх урівнення.

Використання оксидів. Оксиди добувають двома основними способами: при горінні простих і складних речовин та при розкладанні складних речовин (нерозчинних основ, кислот і солей). Розглянемо приклади рівнянь хімічних реакцій, які підтверджують зазначені способи добування оксидів. 1. Горіння: а) простих речовин: S + O2 = SO2 . Широко застосовуються також багато інших оксидів. Оксиди активно використовуються у виробництві будівельних матеріалів, скла, фарфору, фаянсу, магнітних матеріалів. Оксиди металів (Феруму, Ніколу, Алюмінію, Стануму та інших) є сировиною у виробництві металів. Оксиди неметалів (Сульфуру, Фосфору, Нітрогену) застосовуються у виробництві відповідних кислот.

Сьогодні ми детально вивчатимемо клас оксидів. Оксиди – це складні речовини, до складу яких входять два елементи, одним з яких є Оксиген. Загальна формула оксидів : ЕхОу. Розповідь вчителя. Усі оксиди об’єднуються в один клас – групу речовин із подібним складом і будовою. Але навіть у межах одного класу оксиди мають різні властивості. Оксиди, яким відповідають основи (незалежно від того, реагують з водою чи ні) називаються основними. Оксиди, яким відповідають кислоти (незалежно від того, реагують з водою чи ні) називаються кислотними.

1-класс 2-класс 3-класс 4-класс 5-класс 6-класс 7-класс 8-класс 9-класс 10-класс 11-класс. Решебники для 8-го класса. Учебники для 8-го класса. Решебники за 8 класс > Хімія > О.Г. Ярошенко. О.Г. Ярошенко Тема 4. Основні класи неорганічних сполук. Загрузка. § 30. Поняття про оксиди - Тема 4. Основні класи неорганічних сполук.

Цілі: Склад оксидів та назви Знаходження в природі Фізичні властивості Хімічні властивості Застосування Значення для життєдіяльності. 8 клас: ТемаЗагальна характеристика оксидів. Верхівцевький НВК. Учитель хімії Кукса Наталія Миколаївна. - презентация. Презентация была опубликована 5 лет назад пользователемАндрей Ланской. Получить код презентации.

Поняття про оксиди. Оксиди — це різновид бінарних сполук. Бінарні сполуки поділяють на певні типи за елементом, який стоїть у хімічній формулі на другому місці. Сполуки з Оксигеном називають «оксидами»: від назви хімічного елемента «Оксиген». Друга частина слова «оксид» — частка «ид» — походить від латинського слова eidos — «різновид». Залежно від валентності хімічного елемента, який утворює оксид, склад оксидів може бути описаний за допомогою формул: Е2O, ЕО, Е2O3, ЕO2, Е2O5, ЕO3, Е2O7, ЕO4. Символ елемента Оксигену завжди записують на другому місці. Назви оксидів складаються з двох слів: перше — назва хімічного елемента, який утворює оксид, у називному відмінку, а друге — слово «оксид».